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想知道參比電極的基本要求都有什么嗎？來這就能知曉
點擊次數：1349 更新時間：2022-04-25
參比電極是測量各種電極電勢時作為參照比較的電極。將被測定的電極與精確已知電極電勢數值的電極構成電池，測定電池電動勢數值，就可計算出被測定電極的電極電勢。在電極上進行的電極反應必須是單一的可逆反應，電極電勢穩(wěn)定和重現性好。通常多用微溶鹽電極作為電極，氫電極只是一個理想的但不易于實現的電極。
參比電極的較準：
在飽和的KCl溶液中，采用一根新的，已知標準電位的電極RE和被測的電極RE，用電位計測量兩者的電位差值。
在氫氣飽和的0.1M KOH溶液中，使用三電極體系，被測電極RE作為電極，Pt片作為工作電極和對電極，掃描CV，1mV/s，還原曲線過電位零點的電位為被測電極RE和該pH下的電位之和。
參比電極的基本要求有什么？
1）電極的可逆性比較好，不易極化。這就要求電極為可逆電極而且交換電流密度大。當電極流過的電流小于10-7A/cm2時，電極不極化。即使短時間流過稍大的電流，在斷電后電位能很快回復到原來的數值。
2）電極電位比較穩(wěn)定，且較靠近零電位，不易極化或鈍化。電極制各后，靜置數天以后其電位應穩(wěn)定不變。
3）電位重現性好。不同人或各次制作的同種電極，其電位應相同。每次制作的各電極，在穩(wěn)定后其電位也應相同，其差值應小于lmV。
4）溫度系數小，即電位隨溫度變化小。而且當溫度回復到原先的溫度后，電位應迅速回到原電位值。
5）制備、實際使用和維護比較方便，經久耐用。能滿足上述要求的電極有氫電極、甘汞電極、硫酸亞汞電極、氯化銀電極等。這些電極多數為第二類電極。
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